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El cristal es un material sólido que tiene un patrón de difracción no difuso y bien definido. Muchos de los cristales naturales son formados por la cristalización de gases a presión en la pared interior de las geodas (cavidad rocosa). La forma, calidad, el tamaño o color del cristal dependen de la presión y la composición de los gases de las geodas. Muchas veces el vidrio se confunde con un tipo de cristal, pero no lo es porque sus propiedades moleculares no son iguales. El vidrio es amorfo y el cristal no. El cristal no se puede reciclar con el vidrio porque tiene óxido de plomo. Por esta razón no se puede fundir en los mismos hornos que el vidrio. Los constituyentes del cristal se disponen en una estructura microscópica muy ordenada que forma una red cristalina extendida en todas las direcciones. La unión de las partículas se dispone de forma regular y sigue un esquema concreto que crea una red tridimensional. La cristalografía es el estudio científico de los cristales y de su formación y la cristalización sería el proceso de formación de cristales. Estos son los tipos de cristales que se pueden encontrar: Cristales sólidos: son los más numerosos. Exceptuando las sustancias amorfas y el vidrio, la materia sólida está en estado cristalino. La mayoría de las veces está en forma de agregado de pequeños cristales (hielo, rocas…) Cristales luminosos: se consideran líquidos y se usan sobre todo en pantallas de aparatos electrónicos. Se forman por láminas de vidrio metalizado que rodean una película de sustancia mesomorfa. Cuando se añade tensión eléctrica a la película se vuelve opaca y cuando desaparece la tensión vuelve a ser transparente. Cristales iónicos: poseen 2 características importantes: se forman por enlaces cargados y los aniones y cationes tienen distinto tamaño. Es un cristal duro pero quebradizo, y tienen puntos de fusión altos. Cristales covalentes: sus átomos están unidos por una red tridimensional mediante enlaces covalentes. El diamante o cuarzo pertenecen a este grupo. Cristales moleculares: las moléculas que se unen por enlaces de hidrógeno o fuerzas de van der Waals se sitúan en los puntos reticulares. En general se empaquetan tan juntos como su forma y tamaño lo permiten. Suelen ser quebradizos y tienen su punto de fusión por debajo de los 100 °C. Cristales metálicos: tienen una estructura simple ya que en cada punto reticular hay un átomo del mismo metal. Tienen una estructura cúbica tanto en su cuerpo como en su cara. Son densos y sus propiedades varían dependiendo del metal.

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